Semana 3 martes

Semana3  SESIÓN  7	QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida  La capacidad disolvente del agua y las mezclas
contenido temático	Compuesto: Naturaleza corpuscular de la materia

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales   4. Reconoce la importancia del uso de modelos en el estudio de la química al hacer uso de ellos al representar con esferas (corpúsculos) los diferentes estados de agregación del agua. (N2)        Procedimentales  Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.  Presentación en equipo   Actitudinales  Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo:  PC, Conexión a internet  De proyección:   Cañón Proyector   Programas:  Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.  Didáctico:  Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del  Proceso	Introducción.   FASE DE APERTURA  Presentación del Profesor   Preguntas  ¿Qué es la materia?  ¿En qué consiste el modelo corpuscular de la materia?  ¿Cuáles son las propiedades generales de la materia?  ¿Cuáles son las propiedades específicas de la materia?  ¿Cómo se define la masa?  ¿Cómo se define la densidad?  Equipo  5  6  1  3  2  4  Respuesta  Es todo lo que nos rodea y ocupa un lugar en el espacio.  Está constituida por  átomos y moléculas   Se caracteriza por que la energía cinética de sus átomos o moléculas es ,muy reducida, la distancia entre ellos es muy pequeña y la fuerza de cohesión es  muy alta  Masa.  Volumen.  Temperatura.  Densidad  Peso especifico  Maleabilidad elasticidad  Dureza .  Es la cantidad de materia de un cuerpo, medida por la inercia de este, que determina la aceleración producida por una fuerza que actúa sobre él.  Se refiere a la relación entre el peso y el volumen de un cuerpo, o la cantidad de materia que tiene.    FASE DE DESARROLLO                Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor  Orienta el diseño de un experimento, por grupos cooperativos, para comparar la capacidad disolvente del agua con la de otros disolventes y con diversos solutos y promueve la expresión oral y escrita en el grupo al analizar las diferentes propuestas. (A5)   Supervisa y apoya la realización del experimento. (A5)    Propiedades organolépticas  y específicas del agua.  Material:, Probeta graduada 10 ml, agitador de vidrio, balanza, capsula de porcelana, probador de conductividad eléctrica.  Sustancias: agua sólida y liquida, indicador  universal, tira indicadora de pH  Procedimiento:  1.- Colocar 10m ml de agua en la capsula de porcelana, detectar sus propiedades organolépticas, color, olor forma.  2.- Colocar 10 mililitros de agua en la probeta graduada y pesar, calcular la densidad del agua.  3.- Medir el volumen de un cubito de agua sólida, colocarlo en la capsula de porcelana y pesar el volumen medido. Calcular su densidad  4.- Colocar 10 mililitros de agua en la capsula de porcelana y con mucho cuidado probar su conductividad eléctrica.  5.- Medir con la tira de pH al agua colocada en la capsula de porcelana enseguida agregar cinco gotas del indicador universal y anotar su color.  Escribir en cuadro las observaciones de cada actividad.  Actividad   Color  Olor  Forma  Densidad agua  g/ml  Densidad hielo  g/ml  Conductividad eléctrica  pH  Color  1  Transparente   Ninguno  indefinida  0.93  14  poca  6  Verde  2  Transparente   Ninguno  Indefinida  0.97  1.15  Poca  5  Verde  3  incolora  inodora  indefinida  .95  1  si  6  verde  4  Transparente   Ninguno   liquida  1.6  0.90  No existe   5  verde  5  Incoloro  Ninguno  Liquida   1.12  14.0  No existe  5  verde  Conclusiones: el agua resultante es incolora no tiene olor, forma indefinida la densidad es .9, la del hielo debe ser menor que el agua, poca, el ph tiene 5 y el color con el indicador es verde  Equipo  1  2  3  4  5  6  Lugar seleccinado  Parque de la bombilla  Lago de Chapultepec  Jardín botanico  Jardín botánico  Los dinamos   Xochimilco  La naturaleza corpuscular de la materia    La materia [Símbolo] Propiedades de la materia   Estados de la materia [Símbolo] El estado gaseoso [Símbolo] Leyes de los gases[Símbolo] Modelo cinético de los gases [Símbolo] Teoría cinética de la materia  MATERIA: es todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen  SUSTANCIA: es cada uno de los diferentes tipos de materia  SISTEMA MATERIAL: es una porción de materia que consideramos aislada para su estudio   Propiedades de la materia  PROPIEDADES GENERALES: nos sirven para identificar la sustancia  de la que está compuesta la materia. • Masa • Volumen • Temperatura  PROPIEDADES ESPECÍFICAS o CARACTERÍSTICAS: son aquellas que nos permiten determinar la naturaleza de la sustancia que estudiamos. • Densidad • Punto de fusión • Punto de ebullición  Propiedades generales  MASA: es una medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo. La unidad en el SI es el kg.  VOLUMEN: es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo. La unidad en el SI es el m3.  TEMPERATURA: es una propiedad general de la materia que se mide con el termómetro. En el SI la temperatura es una magnitud fundamental y su unidad es el Kelvin (K).  Propiedades específicas  DENSIDAD: es la masa que corresponde a un volumen unidad de un cuerpo. La unidad en la que se mide la densidad en el SI es elkg/m3.   Otras unidades que se suelen usar son g/cm3 ó g/mL. m d= V  PUNTO DE FUSIÓN: es la temperatura a la una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido, y viceversa.  PUNTO DE EBULLICIÓN: es la temperatura a la una sustancia pasa del estado líquido al estado gaseoso, y viceversa  El Profesor  hace su presentación Capacidad disolvente del agua:  Ver página: www.um.es/molecula/sales02.htm  Se habla de una disolución acuosa (aq o ac) siempre que el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el caso de una mezcla de disolventes) es agua. El agua como disolvente es muy polar y forma puentes de hidrógeno muy fuertes. Las disoluciones acuosas tienen una gran importancia en la biología, desde los laboratorios de ciencia básica hasta la química de la vida, pasando por la química industrial. Por la basta cantidad y variedad de sustancias que son solubles en agua, esta se denomina a veces disolvente universal.  Los compuestos iónicos como el cloruro de sodio, son los más solubles en agua, mientras que los compuestos covalentes suelen ser tan poco solubles como los metales insolubles.  Un disolvente o solvente es una sustancia en la que se diluye un soluto(un sólido, líquido o gas químicamente diferente), resultando en una solución; normalmente es el componente de una solución presente en mayor cantidad.  Los disolventes forman parte de múltiples aplicaciones: adhesivos, componentes en las pinturas, productos farmacéuticos, para la elaboración de materiales sintéticos, etc.  Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de soluto y rodearlas. Se conoce como solvatación. Solutos polares serán disueltos por disolventes polares al establecerse interacciones electrostáticas entre los dipolos. Los disolventes apolares disuelven las sustancias apolares por interacciones entre dipolos inducidos.  El agua es habitualmente denominada el disolvente universal por la gran cantidad de sustancias sobre las que puede actuar como disolvente  En ciencia de materiales reciben el nombre de materiales compuestos aquellos materiales que se forman por la unión de dos materiales para conseguir la combinación de propiedades que no es posible obtener en los materiales originales. Estos compuestos pueden seleccionarse para lograr combinaciones poco usuales de rigidez, resistencia, peso, rendimiento a alta temperatura, resistencia a la corrosión, dureza o conductividad.1 Los materiales son compuestos cuando cumplen las siguientes características:  Están formados por dos o más componentes distinguibles físicamente y separables mecánicamente.  Presentan varias fases químicamente distintas, completamente insolubles entre sí y separadas por una interfase.  Sus propiedades mecánicas son superiores a la simple suma de las propiedades de sus componentes (sinergia).  No pertenecen a los materiales compuestos los materiales polifásicos, como las aleaciones metálicas, en las que mediante un tratamiento térmico se cambia la composición de las fases presentes.2  Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)    FASE DE CIERRE      Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                       Actividad Extra clase:  Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para  Química  1;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.      Contenido:      Resumen de la Actividad.