semana 4 martes

Semana 4  SESIÓN  10	QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida  La capacidad disolvente del agua y las mezclas
contenido temático	Expresión de concentración de disoluciones en porcentaje en masa   (masa de soluto en 100 gramos de disolución) y en porcentaje en volumen   (volumen de soluto en 100 mililitros de disolución).   .  Condiciones para que un material se considere mezcla.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales        7. Clasifica a las mezclas en heterogéneas y homogéneas e incluye dentro de éstas últimas a las disoluciones. (N1)       8. Reconoce la importancia de la proporción del soluto y el disolvente dentro de disoluciones utilizadas en la vida cotidiana al expresar su concentración en porcentaje en masa y porcentaje en volumen. (N2)   Procedimentales  Manejo de material, equipo de laboratorio y sustancias.  Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.  Presentación de información individual y en equipo .  Actitudinales  Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo:  PC, Conexión a internet  De proyección:   Cañón Proyector   Programas:  Gmail, Google doc s , Procesador de palabras (Word) Blog.  De Laboratorio:  Material: Balanza, probeta de 10 ml., vaso de precipitados de 50 ml, agitador de vidrio.  Sustancias: Sacarosa, cloruro de sodio, agua, aceite, alcohol etílico.  Didáctico:  Documento, escrito  electrónicamente.
Desarrollo del  Proceso	Introducción.   Cuestiona sobre la conveniencia y limitaciones de usar sólo las expresiones cotidianas para la concentración y explica cómo calcular las concentraciones en porcentaje de masa de soluto en masa de disolución y en porcentaje en volumen de soluto en volumen de disolución. (A8)   Orienta la resolución de ejercicios de cálculos de concentraciones a manera de ejemplo y después por los alumnos de forma independiente. (A8)   FASE DE APERTURA  El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes:  Pregunta  ¿Qué importancia tienen las mezclas en nuestra vida diaria?  Tres ejemplos caseros y tipo de mezcla en:   cocina  Tres ejemplos caseros y tipo de mezcla en:  baño  Tres ejemplos caseros y tipo de mezcla en:  botiquín  ¿Cómo se calcula el porciento en masa?  ¿Cómo se calcula el por ciento en volumen?  Equipo  5  2  4  3  1  6  Respuesta  Es de suma importancia ya que la mayor parte de las cosas que encontramos diariamente están realizados por mezclas. Las mezclas pueden ser homogéneas y heterogéneas.  Ensaladas de frutas (Heterogénea), licuado(Homogénea),  Sopa de verduras(heterogénea)   Jabón: es una mezcla homogénea que posee distintas sustancias como jabonosas y aromatizantes.  Pasta dental: heterogénea  Enjuague bucal : homogénea   Mezclas homogeneas  Agua con alcohol  Baporru   Suero fisiológico   Porciento de masa=soluto de masa/masa total*100  Divide la cantidad de material o solución por el volumen total de solución y multiplica por 100 para convertirlo en porcentaje   Un  integrante de cada equipo lee la respuesta a la pregunta  Se realiza una discusión en el grupo, mediada por el Profesor para consensar las respuestas.  FASE DE DESARROLLO                Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor  Disoluciones  Material: vaso de precipitados 50 ml, Probeta graduada 10 ml, agitador de vidrio, balanza, cucharilla de plástico.  Sustancias: agua, alcohol etanol, Aceite vegetal, sacarosa, arena, cloruro de sodio, suelo.  Procedimiento:  -       Medir una cucharadita de la sustancia sólida y pesar la sustancia, colocarla en el vaso de precipitados,  -       Medir diez  mililitros de la sustancia liquida y adicionar al solido colocado en el vaso de precipitados,        Agitar utilizando el agitador de vidrio, hasta disolución del sólido.        Medir el  tiempo de disolución  -       Anotar en el cuadro los cambios observados:  Observaciones:  SUSTANCIAS  Sacarosa  FORMULA:  C12H22O11  Arena  FORMULA:  SiO2  Cloruro de Sodio  FORMULA:  NaCl  Suelo  FORMULA:  Agua   H2O  53.01 seg  +2 min.   1.8 min  12 seg  Aceite C18H34O2  +3 min.  +2 min.  +1.08  +2 min  Alcohol C2H5OH  +2 min.   +3min.  No se disuelve  26 seg  Conclusiones:  ¿Cuál sustancia se disolvió más rápido? Agua con sacarosa   ¿Qué  liquido disolvió más sólidos? agua  ¿Cuáles fueron los solutos? Sacarosa, arena, cloruro de sodio y suelo  ¿Cuáles fueron los disolventes? agua, alcohol y el aceite   Procedimientos:  A.- Pesar 20 gramos  de agua y vaciar en el vaso de precipitados, pesar 5 gramos de cloruro de sodio, agregar al agua y agitar. Observar el  tipo de mezcla obtenido. Calcular el porcentaje en masa del cloruro de sodio.  B.- Pesar 20 gramos  de agua y vaciar en el vaso de precipitados, pesar 5 gramos de cloruro de sodio,  agregar al agua y agitar. Observar el  tipo de mezcla obtenido. Calcular el porcentaje en masa del cloruro de sodio.  C.- Pesar 20 gramos  de agua y vaciar en el vaso de precipitados, pesar 5 gramos de sacarosa agregar al agua y agitar. Observar el  tipo de mezcla obtenido.  Calcular el porcentaje en masa de la sacarosa.  D.- Medir 30 mililitros de agua y vaciar en el vaso de precipitados y adicionar 5 mililitros se aceite comestible y agitar. Calcular el % Volumen del aceite.  E.- Medir 20 mililitros de agua y vaciar en el vaso de precipitados, adicionar 5 mililitros de Alcohol al agua y agitar. Observar el  tipo de mezcla obtenido.  Calcular el % en volumen del alcohol.  F.- Medir 5 mililitros de aceite y vaciar en el vaso de precipitados, agregar 4 mililitros de alcohol al agua y agitar. Observar el  tipo de mezcla obtenido.   Calcular el % en volumen del alcohol.  Observaciones:  Paso  Tipo de mezcla  Porcentaje  A  Homogénea   20% de cloruro de sodio  B  Homogénea  25% de agua   C  Homogénea  25% de sacarosa  D  heterogénea  25% de aceite  E  Homogénea  20% de alcohol   F  Heterogénea  44.4% de alcohol  Conclusiones:   Recurso web: Ejercicios sobre disoluciones   http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/aprende/quimica1/disoluciones   Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollan durante el curso.(Que, cuando, como y donde)    FASE DE CIERRE   Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                       Actividad Extra clase:  Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para  Química 1;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Contenido:      Informe de la actividad en un documento electrónico  Resumen de la Actividad.  Publicación en el Blog individual.